Bihar Board Class 9Th Science chapter 4 परमाणु की संरचना (Structure of Atom)  Solutions | Bseb class 9Th Chapter 4 परमाणु की संरचना (Structure of Atom) Notes

उत्तर— केनाल किरण– ई. गोल्डस्टीन के अनुसार यदि विसर्ग नली के कैथोड में पतली छेद कर दी जाए और (0.01 mm of Hg) दाब और 10,000 V पर विद्युत धारा प्रवाहित की जाए तो कुछ विशेष प्रकार की किरणे ऐनोड से कैथोड की ओर गमन करने लगती है जिन्हें केनाल किरणें या ऐनोड किरण कहा जाता है।

उत्तर— प्रोटॉन (धनावेशित) होता है ।

उत्तर— यदि सोने के अलावा किसी अन्य धातु का उपयोग किया जाए, तो हो सकता है कि वे धातु α – कणों के साथ अभिक्रिया कर लें, अथवा धातु के कम आघातवर्ध्य होने के कारण α- कण उसकी मोटी पन्नी के परमाणुओं को भेद न पाएँ । अतः सोने के अलावा दूसरी धातु का प्रयोग संभव हीं है ।

तत्व का नाम	परमाणु  क्रमांक	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
	6	K    L    M
कार्बन सोड़ियम	11	2     4 2     8    1

उत्तर— (2 + 8) = 10 इलेक्ट्रॉन ।

उत्तर— तत्त्व की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से संयोजकता इलेक्ट्रोन का पता चलता है यदि संंयोजकता इलेक्ट्रॉन 1, 2, 3 या 4 हो तो संयोजकता भी उतना ही रहता है । संयोजी इलेक्ट्रॉन 5 या उससे ज्यादा रहे तो संयोजकता निकालने के लिए इसे 8 से घटा लिया जाता है ।

तत्व का नाम	परमाणु संख्या	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास	संयोजी इलेक्ट्रॉन	संयोजकता
		K   L   M
क्लोरीन	17	2   8    7	7	8 – 7= 1
सल्फर	16	2   8    6	6	8 – 6 = 2
मैग्नीशियम	12	2   8    2	2	2

उत्तर— (i) समभारिक – 40/20 Ca और  40/18 Ar

Ca का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8, 8, 2

Ar का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8, 8

(ii) समस्थानिक–12/6 C और 4/6 C

C इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2,4

उत्तर—

उत्तर— (i) जे. जे. टॉमसन द्वारा प्रस्तावित परमाणु मॉडल अन्य वैज्ञानिकों जैसे रदरफोर्ड द्वारा गलत साबित कर दिये गये ।

(ii) यह मॉडल परमाणु के स्थिरता (stability) के कारण की पुष्टि नहीं करता है।

(iii) अन्य वैज्ञानिकों द्वारा परमाणुओं पर किये गये प्रयोगों के परिणाम इस मॉडल द्वारा नहीं समझाया जा सका ।

उत्तर— (i) रदरफोर्ड मॉडल की कक्षाओं में उपस्थिति इलेक्ट्रोनों की संख्या निश्चित नहीं की गई थी ।

(ii) रदरफोर्ड के मॉडल के अनुसार प्रोटोन परमाणु के नाभिक में स्थित होता है जबकि इलेक्ट्रॉन इसके चारो ओर चक्कर लगाते हैं। अन्य वैज्ञानिकों के राय से इलेक्ट्रॉन यदि चक्कर लगाती है तो उसके पास कुछ न कुछ त्वरण अवश्य होगा जिसके फलस्वरूप यह ऊर्जा का विकिरण करेगी और किसी समय नाभिक से जा टकराएगी। अतः इससे कोई भी परमाणु नियमित (stable) नहीं रह सकता ।

उत्तर— बोर परमाण्विक मॉडल की मूल अवधारणाएँ निम्न हैं—

(i) किसी भी परमाणु में इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारो तरफ एक निश्चित चक्रीय पथ पर घूमते हैं। ये चक्रीय पथ इलेक्ट्रॉन कक्ष या Orbit कहलाते हैं।

(ii) इस कक्ष में घूमते हुए इलेक्ट्रॉन ऊर्जा का विकिरण है।

(iii) इलेक्ट्रॉन कक्ष या ऊर्जा स्तरों को 1, 2, 3, 4… या K, L, M,N द्वारा सूचित किया जाता है।

(iv) एक कक्ष से दूसरे कक्ष में जाने पर इलेक्ट्रॉन ऊर्जा मुक्त करती है।

उत्तर— (i) किसी तत्व के एक परमाणु के नाभिक में मौजूद प्रोटॉनों की संख्या को उसकी परमाणु संख्या कहते हैं। इसे Z से सूचित करते हैं।

कार्बन के लिए Z = 6 क्योंकि कार्बन परमाणु के नाभिक में 6 प्रोटॉन होते हैं।

(ii) किसी तत्व के एक परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या उसकी द्रव्यमान संख्या कहलाती है। उदाहरण के लिए, कार्बन की द्रव्यमान संख्या 12 है क्योंकि उसमें 6 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन होते हैं (6 + 6 = 12)I

(iii) किसी तत्व के ऐसे परमाणु जिनकी परमाणु संख्या समान हो परन्तु द्रव्यमान संख्या भिन्न-भिन्न हो, उस तत्व के समस्थानिक कहलाते हैं ।

(i) हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक होते हैं—

(iii) तत्वों के ऐसे परमाणु जिनकी द्रव्यमान संख्या तो समान हो परंतु परमाणु संख्या भिन्न हो, उन तत्वों के समभारिक परमाणु कहलाते हैं । उदाहरण

समस्थानिकों के कुछ उपयोग निम्नलिखित हैं—

(i) यूरेनियम का एक समस्थानिक परमाणु रिएक्टर में ईंधन के रूप में उपयोग किया जाता है।

(ii) कोबाल्ट का एक समस्थानिक कैंसर के इलाज में प्रयुक्त होता है।

(iii) आयोडीन का एक समस्थानिक घेंघा रोग के इलाज में प्रयुक्त होता है।